Ampliación FYQ 2015
domingo, 26 de abril de 2015
martes, 3 de marzo de 2015
Introducción
Nuestra misión en este PBL consistía en ayudar a un viajero que aseguraba que llevaba disuelta gran cantidad de sal en un frasco de agua. No sabía con exactitud la concentración de la disolución, pero aun así quería que le pagaran a 1000 €/g la sal que estuviese dentro de 50cc de dicho mezcla. También se llevaría la cantidad de disolución en la que hubiese 12 g de sal. Lo sobrante nos lo donaría a nosotros por haberle hecho los cálculos, siempre y cuando le etiquetásemos el frasco con estos datos clave: La concentración en g/L, en molaridad y la densidad de dicho líquido.
Nosotros hemos realizado todos estos cálculos que se nos han pedido y además como recompensa se nos ha pagado con el 10% del beneficio sacado de la venta. Por tanto hemos hallado nuestro propio beneficio.
PROCESO
El peso de la placa petri vacia
La placa petri con los 10 ml de disolucion
Resultado de la sal cristalizada
Sl cristalizada, y echada de nuevo al frasco
El volumen total del frasco inicial de agua con sal: 192 ml
Problemas dentro de la práctica
No conseguiamos en un principio que pesara 10 ml, después de varias veces realizado, lo realizamos correctamente. Como habéis podido ver al principio
Densidad:
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Masa de disolución: 10,71g
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Volumen de disolución: 10ml
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Densidad: 1,07g/L
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Concentración:
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Masa de soluto: 1,22g
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Volumen de disolución: 0,01L
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Concentración: 122g/L
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Sal en 50cc de la
disolución
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1,22-----10cc
x -----50cc
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Volumen a dar: 6,1g de sal en 50cc
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Molaridad:
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nº de moles = moles de sal/ L de muestra
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nº de moles = 58g/mol
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Concentración en molaridad=
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Disolución 12g
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Concentración: g/L
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63,32g--------192ml
·
12g --------x
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x=36,39 ml
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Beneficio:
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-12g; dinero que le hemos dado
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1,22---10 x =23,42
x
---192ml
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23,42<-12= 11,42
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11,42 g * 1000 = 11420 € de beneficio de sal.
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11420- 6100g en 50cc = 5320€ de beneficio.
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miércoles, 4 de febrero de 2015
INTRODUCCIÓN DEL PBL
En el PBL de esta evaluación el departamento de ampliación de física y química nos ha propuesto cinco actividades, las cuales deberemos especificar y demostrar
Mezclar 5g de limadura de hierro con 5g de sal, y posteriormente separarlos.
Realizar la destilación.
5g de arena junto con 1g de sulfato de cobre.
Separación de agua y de aceite a través de la decantación.
Cromatografía: reacción de los colores con diferentes sustancias.
¿QUE HEMOS HECHO CADA UNO?
Introducción:
-Noelia
Cromatografía:
-Fotos: Marina
-Def: Luis
-Texto: Noelia
-Explicación fotos: Luis
Decantación:
-Fotos: Marina y Noelia
-Def: Luis
-Texto: Noelia
-Explicación fotos: Noelia
Imantación:
-Fotos: Noelia y Luis
-Def: Luis
-Texto: Luis
-Explicación fotos: Marina
Filtración:
-Fotos: Noelia y Luis
-Def: Luis
-Texto: Luis
-Explicación fotos: Marina
Introducción:
-Noelia
Cromatografía:
-Fotos: Marina
-Def: Luis
-Texto: Noelia
-Explicación fotos: Luis
Decantación:
-Fotos: Marina y Noelia
-Def: Luis
-Texto: Noelia
-Explicación fotos: Noelia
Imantación:
-Fotos: Noelia y Luis
-Def: Luis
-Texto: Luis
-Explicación fotos: Marina
Filtración:
-Fotos: Noelia y Luis
-Def: Luis
-Texto: Luis
-Explicación fotos: Marina
domingo, 1 de febrero de 2015
CROMATOGRAFÍA
¿QUÉ ES LA CROMATOGRAFIA?
Es la técnica utilizada para separar componentes de una mezcla, y su posterior análisis. Esta basada en que las distintas sustancias que forman los componentes de una mezcla se dejan arrastrar a diferentes velocidades sobre un soporte. El soporte puede ser papel, un gas u otro liquido. En definitiva es un método físico de separación de componentes.
Nosotros hemos podido observar las diferentes reacciones que tienen tres sustancias (agua, alcohol y acetona), vertidas en el centro de un papel donde a los alrededores se encuentra tinta de color rojo, verde, azul y negra. Y efectivamente, con cada liquido la tinta ha reaccionado de una forma distinta, notándose en mayor o menor cantidad la actuación de cada elemento.
En esta foto podemos ver como la acetona ha reaccionado diferente con cada color. Nosotros vertimos unas gotas de acetona sobre el centro y ester ha sido nuestro resultado después de que se expandiese por todo el papel.
Aquí, hemos realizado el mismo proceso, pero en vez de verter acetona hemos vertido alcohol para comprobar como reaccionaban con un líquido diferente. En ambos dos el color azul llama mucho la atención siendo el más afectado.
En esta última comprobación hemos hecho otra vez lo mismo pero no con alcohol. en cambio hemos utilizado agua. Al ser algo tan natural y simple yo no creí que también iba a funcionar, pero aqui podemos ver como si que hizo efecto.
DECANTACIÓN DE AGUA Y ACEITE.
¿QUÉ ES LA DECANTACIÓN?
Es un método físico usado para separar una mezcla heterogénea y de distintas densidades. Estas dos mezclas pueden ser liquido con liquido o liquido con sólido. En este caso agua y aceite.
Hemos mezclamos en un decantador 20 ml de agua y 20 ml de aceite antes medidos en una probeta y hemos fotografiado los diferentes pasos: 1º el agua solo, y después el aceite añadido en el decantador. Lo hemos mezclado y una vez dejado en reposo hemos abierto la llave del decantador para dejar caer el agua a una probeta y separarlo del aceite que se encuentra en el decantador aun. Gracias a esta comprobación hemos podido ver como la densidad del aceite es mucho mayor que la del agua, ya que, aun después de agitarlo, el aceite queda sobre la superficie del otro liquido.
Hemos echado 20 ml de agua A continuación hemos medido 20 ml
en un decantador de aceite
Hemos mezclado las dos Y después ha vuelto a su estado inicial, donde
sustancias el aceite esta por encima del agua debido a
su gran densidadHemos abierto la llave del decantador para que saliera el agua y se quedara dentro solo el aceite
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